درس درجة قلويّة محلول مائي قلوي: العلوم الفيزيائية السنة التاسعة

الفصل 6 في الكتاب الرسمي: المحاليل الشارديّة

في نهاية هذا الدرس أكون قادرًا على:

أقارن قلويّة محاليل انطلاقًا من قيم pH
أبيّن تأثير التخفيف على pH محلول قلوي
أفسّر لماذا لا ينزل pH المحلول القلوي المخفّف تحت 7
أحترم قواعد السلامة مع المنتجات القلويّة

أستكشف ثمّ أستنتج

الوضعية

نخفّف 10 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم ⁦(pH = 12,0)⁩ عدّة مرّات، في كلّ مرّة نجعل الحجم 10 مرّات أكبر، ونقيس pH بجهاز pH متر:

عدد التخفيفات	0	1	2	3	4	5	6
pH	12,0	11,0	10,0	9,0	8,0	7,2	7,0

ألاحظ

كيف يتغيّر pH عند التخفيف؟
الجواب
ينقص ويقترب تدريجيًّا من 7.
هل نزل pH تحت 7؟
الجواب
لا: المحلول القلوي المخفّف لا يصبح حامضيًّا.
كيف تتغيّر القلويّة عند التخفيف؟
الجواب
تنقص: كلّما اقترب pH من 7 قلّت القلويّة.

أستنتج

درجة قلويّة المحلول تتعلّق بكمّيّة شوارد ⁦OH⁻⁩ فيه: كلّما كان pH أكبر كان المحلول أكثر قلويّة.

عند تخفيف محلول قلوي بالماء تنقص قلويّته فينخفض pH فيه ويقترب من 7 دون أن ينزل تحته.

1. مقارنة القلويّة

المحلول	pH تقريبي
الدم	7,4
ماء البحر	8
محلول بيكربونات الصوديوم	8,3
ماء الصابون	10
محلول النشادر المنزلي	11
ماء الجافال	12
ماء الجير	12,4
محلول الصودا لإزالة انسداد القنوات	14

الترتيب حسب القلويّة المتزايدة يكون حسب pH المتزايد: الدم < ماء البحر < ماء الصابون < ماء الجافال.

2. سلّم pH وأمثلة يوميّة

سلّم pH من 0 إلى 14 (عند 25 °C) مع قيم تقريبيّة لبعض المحاليل اليوميّة

3. التخفيف يخفض pH نحو 7

المنحنى الأزرق في الشكل يبيّن تطوّر pH محلول الصودا عند التخفيف: ينقص pH بوحدة تقريبًا عند كلّ تخفيف بعشر مرّات، ثمّ يقترب ببطء من 7 دون أن ينزل تحته.

بالتخفيف يقترب pH المحلول الحامضي والمحلول القلوي من 7 دون أن يتجاوزه

4. السلامة مع القواعد

المحاليل القلويّة المركّزة (الصودا، مزيل انسداد القنوات) أكّالة للجلد والعيون، وتبدو «صابونيّة» عند اللمس: لا نلمسها.
نرتدي النظّارات والقفّازات، ونحفظ هذه المنتجات في عبواتها الأصليّة بعيدًا عن الأطفال.
نخفّف ماء الجافال حسب التعليمات، ولا نخلطه أبدًا بمنتج حامضي (يطلق غاز الكلور السامّ).

أحلّل وثيقة

حاول الإجابة قبل قراءة التحليل.

مثال 1ترتيب محاليل قلويّة

رتّب حسب القلويّة المتزايدة: ⁦A (pH = 13)⁩، ⁦B (pH = 8,2)⁩، ⁦C (pH = 10,5)⁩، ⁦D (pH = 11,8)⁩.

الحلّ خطوة بخطوة

الأكثر قلويّة صاحب أكبر pH.
ترتيب pH تصاعديًّا: 8,2 ثمّ 10,5 ثمّ 11,8 ثمّ 13.
القلويّة تزداد مع pH.

✓ ⁦B < C < D < A (A⁩ الأكثر قلويّة).

مثال 2ماء الجافال المخفّف

pH ماء الجافال التجاري 12,5. بعد تخفيفه للتنظيف قاس تلميذ ⁦pH = 11,3⁩.

الحلّ خطوة بخطوة

التخفيف خفض pH.
⁦11,3 > 7⁩: المحلول ما زال قلويًّا.
قلويّته أضعف من المحلول التجاري.

✓ المحلول المخفّف أقلّ قلويّة لكنّه يبقى قلويًّا ويجب التعامل معه بحذر.

انتبه! أخطاء شائعة

✗ كلّما كان pH المحلول القلوي أصغر كان أكثر قلويّةالعكس: كلّما كان pH أكبر كان أكثر قلويّة.

✗ تخفيف محلول قلوي كثيرًا يجعله حامضيًّاpH ينقص نحو 7 دون أن ينزل تحته.

✗ المحاليل القلويّة غير خطيرة لأنّها ليست حوامضالقواعد المركّزة أكّالة مثل الحوامض المركّزة.

ما يجب أن أحفظه

كلّما زاد pH زادت القلويّة.
التخفيف ينقص القلويّة ويخفض pH.
pH المحلول القلوي المخفّف يقترب من 7 ولا ينزل تحته.
الدم ⁦≈ 7,4⁩، ماء البحر ⁦≈ 8⁩، ماء الصابون ⁦≈ 10⁩، ماء الجافال ⁦≈ 12⁩.
لا نخلط ماء الجافال بمنتج حامضي.

اختبر نفسك

4 أسئلة · إصلاح فوري

1. أيّ محلول أكثر قلويّة؟

2. تخفيف محلول قلوي بالماء:

3. pH ماء الصابون تقريبًا:

4. بعد تخفيف كبير لمحلول ⁦pH = 11⁩:

سلسلة تمارين الدرس

كلّ التمارين ←

8 تمارين من ثلاثة مستويات، بأسئلة جديدة في كلّ محاولة.

المستوى 1تطبيق مباشر

صحيح أم خطأ؟لم يُنجز
أكمل بالكلمة المناسبةلم يُنجز

المستوى 2تدريب

المستوى 3نمط المناظرة

تدرّب على: درجة قلويّة محلول مائي قلوي

صحيح أم خطأ، أكمل، اختر، صنّف، ووضعيات: إصلاح فوري مع التعليل.

ابدأ السلسلة

فهمت الدرس؟ جرّب بنفسك

8 تمارين · التصحيح فورًا · أعداد جديدة في كلّ محاولة

ابدأ التمارين

→ درجة حموضة محلول مائي حامضي المحلول المتعادل ←

للمراجعة والاستعداد